Chọn D.

\(1) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O \text{Theo PTHH }\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = \dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ a = m_{hh} + m_{H_2} - m_{H_2O} = 65,4 + 0,9.2 - 0,9.18 = 51(gam)\)

2)

\(n_{Mg} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c\\ \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 18,6(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{O_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35\)

Ta có :

\(\dfrac{a + b + c}{0,5a + 0,75b + \dfrac{2}{3}c} = \dfrac{0,55}{0,35}(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,2 ; c= 0,15\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{18,6}.100\% = 25,81\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{18,6}.100\% = 29,03\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 25,81\% -29,03\% = 45,16\%\)

hỗn hợp X( quy đổi) ---->  Fe( x mol) ,O( y mol)

Cho X+ H2: 

Bảo toàn khối lượng: m(hh X)= m(Fe)+m(O)= 56x+16y=3,04

Bảo toàn H: n(H2O)=n(H2)=0,05       Bảo toàn O: n(O)=n(H2O)=0,05=y    suy ra x=0,04

Cho X+H2SO4:  ----> SO2 a mol

Fe--->Fe(3+) +3e                                         2O+ 4e---> 2O(2-)

0,04               3.0,04                               0.05   2.0,05  

                                                                 S(+6)+ 2e----> S(+4)

                                                                            2a         a

Bảo toàn e: 3.0,04= 2.0,05+2a suy ra a=0.01   suy ra V=0,224 l

C1 : 

- Hòa tan hh vào dd HCl : 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

X : MgCl2 , FeCl2 , HCl dư 

Y : Cu 

Z : H2 

- Dung dịch X + NaOH : 

MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl 

Kết tủa T : Mg(OH)2 , Fe(OH)2 

- Nung T : 

Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O 

4Fe(OH)2 + O2 -to-> 2Fe2O3 + 4H2O

Chất rắn : MgO , Fe2O3

C2:

Đặt : nCl2 = x (mol) , nO2 = y (mol) 

nA = x + y = 0.6 (mol) (1) 

m_Cl2 + m_O2 = 48.15 - 19.2 = 28.95 (g) 

=> 71x + 32y = 28.95 (2) 

(1),(2) : 

x = 0.25 , y = 0.35 

Đặt : nMg = a (mol) , nAl = b (mol) 

Mg => Mg+2 + 2e 

Al => Al+3 + 3e 

Cl2 + 2e => 2Cl-1 

O2 + 4e => 2O2- 

BT e : 

2a + 3b = 0.25*2 + 0.35*4 = 1.9 

mB = 24a + 27b = 19.2 

=> a = 0.35 

b = 0.4 

%Mg = 0.35*24/19.2 * 100% = 43.75%

Gọi số mol của Fe và FeS lần lượt là x và y 

a) \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

x.........................................x

\(FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\)

y............................................y

b) ta có n A = x+y = 6,72:22,4=0,3 mol 

ta lại có m X = 56x+ 88y = 23,2 g 

=> x=0,1 mol y=0,2 mol 

=> m Fe = 0,1. 56 =5,6 g

% Fe = \(\dfrac{5,6}{23,2}.100\sim24,14\%\)

=> %FeS = \(100\%-24,14\%\sim75,86\%\)

c) V H2 = 0,1.22,4=2,24 lít 

=> % H2 = \(\dfrac{2,24}{6,72}.100\sim33,34\%\)

% H2S = 100%-33,34%∼66,67%

Quy đổi về Fe và O

Chọn đáp án B

Y có thể gồm các ion thuộc 1 trong 3 trường hợp:

TH1: Fe²⁺ (có thể), Fe³⁺, H⁺, S O 4 2 -   

TH2: Fe²⁺ (có thể), N O 3 - ,  S O 4 2 -  

TH3: Fe³⁺_, H⁺,  N O 3 - ,  S O 4 2 -

Lượng Cu và Fe hoà tan tối đa là như nhau Þ Chỉ có thể là TH2 hoặc TH3 vì TH1 có H⁺ mà không

có  N O 3 -  Þ Tạo thêm H₂, làm cho lượng Fe tối đa hoà tan được nhiều hơn Cu

nCu max = nFe max = 0,16 Þ Số mol Fe³⁺ trong Y tối đa = 0,16x2 = 0,32

Với TH3 thì nFe³⁺ = 0,4 Þ Chỉ có TH2 thỏa mãn Y

Trong đó Y chứa: Fe³⁺ (0,32 mol), Fe²⁺ (0,08 mol),  N O 3 - ,  S O 4 2 - (0,52 mol)

BTĐT Þ nNO = 0,32x3 + 0,08x2 - 0,52x2 = 0,08

Bán phản ứng Þ nFeO = (0,52x2 - 0,24x4)/2 = 0,04

BTNT.N Þ nFe(NO₃)₂ = (0,24 + 0,08)/2 = 0,16 Þ nFe = 0,4 - 0,16 - 0,04 = 0,2

Vậy %Fe(NO₃)₂ =